LAPORANPRAKTIKUM FISIKA. TUMBUKAN. Kamis, 30 Januari 2014. Disusun oleh: RENO. Bagaimana menentukan massa, kecepatan awal dan posisi kedua bola jika terjadi tumbukan lenting sempurna? 3. Hukum kekekalan momentum menyatakan bahwa ''pada peristiwa tumbukan, jumlah momentum benda-benda sebelum dan sesudah tumbukan adalah tetap LaporanPraktikum Hukum Kekekalan Massa Judul Praktikum hukum kekekalan massa. Tujuan Untuk membuktikan apakah benar massa zat sebelum reaksi dengan massa zat sesudah reaksi (Hukum Kekekalan Massa). Alat dan Bahan Neraca Ohaus Pipet Tetes Tabung berkaki Y Timbal Nitrat/Pb (NO3)2 Kalium Iodida/KI. Cara kerja LAPORANPRAKTIKUM FISIKA KALORIMETER Berdasarkan Hukum Kekekalan Energi maka energi listrik dapat berubah menjadi energi kalor dan juga sebaliknya energi kalor dapat berubah menjadi energi listrik. Kalor yag dibutuhkan untuk menaikan suhu kalorimeter sebesar 10 o C pada air dengan massa 1 gram disebut tetapan kalorimetri. Dalam proses Dengandemikian, massa molar air adalah 18,016 gram. Hal ini berarti, massa satu mol molekul air adalah sebesar 18,016 gram dan terdapat 6,022 x 1023 molekul air. Bila kita memiliki 54,048 gram air, maka akan setara dengan 54,048 gram / 18,016 (gram/mol) atau 3 mol molekul air. 51 Kesimpulan. Dari praktikum Fisika Dasar tentang kalor jenis didapatkan kesimpulan yaitu Kalor jenis adalah jumlah energi yang dipindahkan dari suatu benda atau tubuh ke benda lain akibat dari suatu perbedaan suhu diantara benda atau tubuh tersebut. Kalor yang dipindahkan dari atau ke suatu sisttem diukur didalam alat yang dinamakan laporanpraktikum massa zat-zat reaksi Judul : Massa Zat-Zat Pada Reaksi Kimia. Hari/Tanggal Percobaan : Dilaksanakan pada tanggal 24 Oktober Hukum kekekalan massa digunakan secara luas dalam bidang-bidang seperti kimia, teknik kimia, mekanika, dan dinamika fluida. Berdasarkan ilmu relativitas spesial, kekekalan massa adalah pernyataan dari perbandingan massa unsur-unsur di dalam suatu senyawa kimia adalah tetap." b. Hukum Lavoiser (Hukum Kekekalan Massa) Antonie Lavoiser di Perancis tahun 1789, merumuskan hukum Kekekalan Massa dari ribuan eksperimen yang berkembang pada abad ke-18. Dalam penelitiannya yaitu membakar merkuri cair berwarna putih dengan oksigen m= massa dari benda g = percepatan gravitasi h = tinggi benda dari tanah B. Energi Kinetik atau Kinetis Energi kinetik adalah energi dari suatu benda yang dimiliki karena pengaruh gerakannya. Benda yang bergerak memiliki energi kinetik. Rumus atau persamaan energi kinetik : Ek = 1/2.m.v2 C. Hukum Kekekalan Energi 11. Mengolah dan menganalisis data terkait massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia. 1. Melakukan praktikum untuk membuktikan hukum-hukum dasar kimia. 2. Melakukan praktikum untuk menentukan rumus empiris. 3. Hukumkekekalan massa ditemukan oleh Antonio Lauren Lavoisier (1785) yang berbunyi "massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama". Contoh larutan A terdiri dari perak nitrat 3,40 gram dan 25 ml air ditambahkan kedalam larutan B yang terdiri dari 3,92 gram kalium kromat dan 25 ml air. WXRYCQ. 0% found this document useful 0 votes5 views1 pageOriginal TitleLAPORAN PRAKTIKUM HUKUM KEKEKALAN MASSACopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes5 views1 pageLaporan Praktikum Hukum Kekekalan MassaOriginal TitleLAPORAN PRAKTIKUM HUKUM KEKEKALAN MASSAJump to Page You are on page 1of 1Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel the full document with a free trial! LAPORAN PERCOBAAN HUKUM KEKEKALAN MASSA DISUSUN OLEH ANINDHA ZULFA RAHMAH /X MIA F/04 KELOMPOK 4 NAMA ANGGOTA 1. 2. 3. 4. ADELLINA FALAHIYA R. ALYA AFIIFAH ANINDHA ZULFA R. PRATIWI HESTI K. /02 /03 /04 /23 SMA NEGERI 1 KEBUMEN TAHUN PELAJARAN 2016/2017 PERCOBAAN HUKUM KEKEKALAN MASSA I. TUJUAN PERCOBAAN Untuk mengetahui jumlah massa suatu zat sebelum direaksikan dan setelah direaksikan II. DASAR TEORI Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwan bernama Mikhail Lomonosov 1748 setelah daat membuktikannya melalui eksperimen. Kemudian Hukum Kekekalan Massa diformulasikan juga oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1789. Oleh karenanya, Hukum Kekekalan Massa dikenal juga sebagai Hukum Lomonosov-Lavoisier. Hukum Kekekalan Massa menyatakan bahwa massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut. Dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap / konstan. Pernyataan paling umum yang biasa digunakan untuk menyatakan hukum kekekalan massa adalah massa dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lain,tetapi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Jika proses kimiawi dilakukan dalam suatu sistem tertutup, maka jumlah massa dari reaktan harus sama dengan jumlah massa pada produk. Perhatikan persamaan reaksi kimia untuk pembakaran karbon padatan dengan gas oksigen. Cs + O2g CO2g Reaksi tersebut melibatkan satu mol karbon padat yang direaksikan dengan satu mol oksigen gas akan menghasilkan satu mol karbon dioksida gas. Jumlah massa yang terlibat pada persamaan reaksi tersebut dapat dihitung sebagai berikut. Diketahui - massa atom C adalah 14 sma Dengan demikian - massa atom O adalah 16 sma Massa molekul gas O2 adalah 2 x 16 = 32 sma Massa molekul gas CO2 adalah 14+2x16 = 46 sma Jumlah massa reaktan pada sisi sebelah kiri persamaan reaksi adalah massa 1 atom karbon ditambah dengan massa 2 atom oksigen dan dihitung sebagai berikut; 1 atom x 14 + 2 atom x 16 = 46 sma Jadi jumlah massa produk pada sisi sebelah kanan persamaan reaksi adalah 46 sma. Dengan demikian, persamaan reaksi kimia tersebut memiliki jumlah massa yang sama baik reaktan pada sisi kiri maupun massa produk pada sisi kanan. Neraca massa untuk persamaan reaksi dapat ditulis sebagai berikut. 14 ma massa C + 32 sma massa O2 = 46 sma massa CO2 PERCOBAAN I III. ALAT DAN BAHAN A. ALAT NO. NAMA ALAT UKURAN 1. Korek api JUMLAH 1 2. Gelas arloji Diameter 9 cm 3. Neraca Digital 1 1 B. BAHAN NO. NAMA BAHAN 1. Kertas HVS IV. KONSENTRASI/WUJUD JUMLAH Padat 1 CARA KERJA 1. timbang gelas arloji menggunakan neraca digital, catat hasilnya. 2. lipat kertas, kemudian letakkan di atas gelas arloji yang berada di atas neraca digital,catat hasilnya. 3. bakar kertas, kertas tetap di atas gelas arloji namun tidak di atas neraca digital. Dan gunakan penjepit untuk mengatur kertas agar saat menjadi abu tidak beterbangan. Amati reaksi kertas saat dibakar! 4. setelah menjadi abu, seperti ini. 5. V. Timbang abu tersebut, catat hasilnya! HASIL PENGAMATAN Massa gelas arloji + massa kertas sebelum dibakar 57,4 gram Perubahan kertas saat dibakar Berasap dan menjadi abu Massa gelas arloji + massa kertas setelah dibakar abu 49,9 gram PERCOBAAN II III. ALAT DAN BAHAN A. ALAT NO. NAMA ALAT 1. Tabung reaksi 2. Gelas Kimia UKURAN JUMLAH 100 x 12 mm 8 ml 50 ml 2 1 3. 4. 5. 6. 7. Neraca Digital Amplas Pipet Gunting Penggaris 3 x 5 cm 5 ml kecil 15 cm 1 1 1 1 1 B. BAHAN NO. IV. NAMA BAHAN KONSENTRASI/WUJUD JUMLAH 1. Pita Magnesium padat 2 cm 2. HCl 2M 5 ml CARA KERJA 1. timbang 2 tabung reaksi yang dimasukkan ke dalam gelas kimia menggunakan neraca arloji. 2. potong pita magnesium sepanjang 2 cm 3. amplas pita magnesium sampai karatnya hilang. Kemudian potong kecil kecil dan masukkan ke dalam tabung reaksi I 4. ambil larutan HCl 2 mol sebanyak 5 ml menggunakan pipet. Masukkan ke dalam tabung reaksi II. Hati – hati jangan sampai terkena kulit karena larutan tersebut cukup kuat. 5. timbang kembali 2 tabung reaksi yang berisi pita magnesium dan larutan HCl yang dimasukkan ke dalam gelas kimia menggunakan neraca digital. Catat hasilnya. 6. tuang larutan HCl ke dalam tabung reaksi I yang berisi pita magnesium. Amati perubahan yang terjadi. 7. timbang kembali zat yag sudah direaksian. Catat hasilnya! V. HASIL PENGAMATAN Massa gelas kimia + 2 tabung reaksi + larutan HCl + 28,9 gram pita magnesium sebelum reaksi Pita magnesium larut ke dalam HCl dan Perubahan saat reaksi larutan bergelembung Massa gelas kimia + 2 tabung reaksi + larutan HCl + 28,9 gram pita magnesium setelah reaksi VI. PEMBAHASAN PERCOBAAN I DAN II Kedua percobaan di atas merupakan beberapa contoh percobaan hukum kekekalan massa atau disebut juga dengan Hukum Lovoisier. Dimana hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa zat – zat sesudah reaksi akan persis sama dengan massa zat – zat sebelum reaksi. Pada percobaan pertama yaitu pembakaran kertas, massa kertas sebelum reaksi dan massa kertas setelah direaksikan dan menjadi abu adalah berbeda. Seharusnya massanya sama. Karena ada beberapa faktor yang mempengaruhi penurunan massa tersebut, seperti saat kertas dibakar, sebagian menjadi abu dan sebagian lagi menjadi uap sehingga massanya berkurang karena uap tersebut hilang ke atas karena pembakaran dilakukan di ruangan terbuka. Apabila pembakaran dilakukan di ruang tertutup, pasti massanya tidak akan berubah. Seperti yang dikatakan oleh Lovoisier “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Perubahan materi yang kita amati dalam kehidupan sehari hari umumnya berlangsung dalam wadah terbuka. Jika hasil reaksi ada yang berupa gas, seperti paba percobaan I diatas, maka massa zat yang tertinggal menjadi lebih kecil daripada massa semula. Sebaliknya, jika reaksi mengikat sesuatu dari lingkungannya, maka hasil reaksi akan lebih daripada massa semula. Misalnya, reaksi perkaratan pada besi besi mengikat oksigen dari udara sebagai berikut. Fes + O2g Fe2O3s Pada percobaan kedua, massa zat sebelum dan sesudah direaksikan adalah sama. Perhatikan persamaan reaksi berikut. Mgs + 2HClaq MgCl2aq + H2g Pita magnesium direaksikan dengan larutan HCl menghasilkan Magnesium Klorida dan gas hidrogen. Saat melakukan percobaan tersebut, massa zat tetap sama walaupun pada reaksi tersebut menghasilkan gas hidrogen yang pastinya menghilang karena sifat gas yang partikelnya bergerak bebas. Hal ini dikarenakan gas hidrogen yang sifatnya sangat ringan serta pada neraca yang digunakan untuk percobaan ketelitiannya tidak sekecil massa hidrogen. VII. KESIMPULAN Sesuai dengan hukum kekekalan massa, berdasarkan percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa massa suatu zat sebelum dan sesudah direaksikan adalah sama walaupun zat tersebut berubah, baik dari fisik maupun kimia seperti warna, bentuk, wujud zat, dll. Jika terjadi penyimpangan, hal tersebut karena beberapa faktor, seperti faktor alat, bahan, dan manusia. VIII. DAFTAR PUSTAKA Endang Susilowati – Tarti Harjani. 2013. Kimia 1 Untuk Kelas x SMA dan MA Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Solo PT Wangsa Jatra Lestari Unggul Sudarmo. 2013. KIMIA untuk SMA/MA Kelas X. Surakarta Penerbit Erlangga 50% found this document useful 2 votes6K views5 pagesCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?50% found this document useful 2 votes6K views5 pagesLaporan 2 Hukum Kekekalan MassaJump to Page You are on page 1of 5 You're Reading a Free Preview Page 4 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.